Ziua 1 – Recapitulare completă

Referitor la analiza cantitativă a substanțelor organice este adevărată următoarea afirmație:

Albastru de Berlin are formula:

Fenilacetilena  conține:

Analiza elementară calitativă urmărește în final:

Formula brută reprezintă:

O metodă de identificare a clorului, în cadrul analizei elementare calitative, constă în mineralizarea substanței organice cu sodiu și tratarea substanței obținute cu:

O metodă de identificare a sulfului, în cadrul analizei elementare calitative, constă în mineralizarea substanței organice cu sodiu și tratarea substanței obținute cu:

Identificarea sulfului în compușii organici, prin procedeul mineralizării cu sodiu, are la bază transformarea lui în:

O metodă de identificare a azotului, în cadrul analizei elementare calitative, constă în mineralizarea substanței organice cu sodiu și tratarea substanței obținute cu:

Un izotop radioactiv are o perioadă de înjumătățire (T_1/2) egală cu 12 ore. Ce cantitate de izotop, exprimată ca fracție, va mai exista după trecerea unei perioade de 2 zile?

În urma oxidării substanțelor organice, în diverse condiții catalitice, în vederea analizei elementare cantitative, hidrogenul din acestea apare ca:

În fenilacetilenă  atomii de carbon sunt hibridizați:

Formarea albastrului de Berlin în urma analizei unei substanțe organice presupune obligatoriu existența în compoziția acestuia a :

1.carbonului              

2. sodiului                

3. azotului               

4. oxigenului

Un atom de carbon cuaternar poate fi legat de :

1. 4 atomi de C
2. 2 atomi de C
3. 3 atomi de C          
4. 1 atom de C

Un atom de carbon terțiar poate fi legat de :

1. 1 atom de C
2. 2 atomi de C
3. 3 atomi de C          
4. 4 atomi de C

1. Oxigenul din substanțele organice se determină prin metode indirecte.

2. La analiza elementară calitativă, azotul se identifică sub formă de CN^–.

3. Alcoolul etilic și eterul metilic au aceeași formulă, dar structuri diferite.

4. Formulele moleculare nu redau toate detaliile spațiale și geometrice ale moleculei.

1. Distilarea este o metodă de separare bazată pe diferența între punctele de fierbere ale substanțelor.

2. La analiza elementară calitativă hidrogenul se identifică sub formă de H₂.

3. Sublimarea este proprietatea unor substanțe solide de a trece prin încălzire direct în fază gazoasă. fără a se topi.

4. Cianatul de amoniu și ureea au aceeași structură, dar formule moleculare diferite.

1. Nesaturarea echivalentă a substanței C₆H₅O₃N este 5.

2. Puritatea analitică a unei substanțe se constată după invariabilitatea constantelor fizice.

3. Structura chimică a unei molecule determină proprietățile sale generale.

4. Legăturile covalente formează între ele unghiuri ale căror valori sunt constante pentru o substanță chimică dată.

1. Numai atomii legați prin legături covalente alcătuiesc molecule propriu-zise.

2. O substanță organică în stare de puritate analitică are o compoziție constantă, indiferent de sursa din care provine.

3. Hidrogenul are orbitali monoelectronici în stare fundamentală, cu care formează numai legături simple.

4. În ionul de tetraalchilamoniu azotul este tricovalent.

1. La analiza elementară, azotul din substanțele organice se identifică sub formă de amine.

2. Obiectul chimiei organice îl constituie doar sinteza industrială sau de laborator a compușilor organici cu importanță practică.

3. Distilarea se foloseste pentru fracționarea amestecurilor solide.

4. În amine, azotul este tricovalent.

Pentru fiecare enunț conținut în coloana din stânga  trebuie să asociați un răspuns din coloana de deasupra. 

Pentru fiecare enunț conținut în coloana din stânga trebuie să asociați una dintre variantele din coloana de deasupra. 

O cantitate de 2 kg de soluție de sare pierde prin evaporare 400 grame de apă și se obține o soluție cu concentrația 25%. Calculați concentrația soluției inițiale.

Dacă o cantitate de 2 kg de soluție de sare de concentrație 20% pierde prin evaporare 400 grame de apă ,care este concentrația soluției rămase după evaporare?

O cantitate de 2 kg de soluție de sare pierde prin evaporare 800 grame de apă și se obține o soluție cu concentrația 25%. Calculați concentrația soluției inițiale.

O cantitate de 2 kg de soluție de sare pierde prin evaporare 200 grame de apă și se obține o soluție cu concentrația 25%. Calculați concentrația soluției inițiale.

Din reacția a 20 grame de NaOH cu 30 grame soluție de H₂SO₄ de concentrație 49% rezultă o soluție cu concentrația procentuală în Na₂SO₄  de:

Din reacția a 20 grame de NaOH cu 30 grame soluție de H₂SO₄ de concentrație 49% rezultă o soluție ce conține o cantitate de apă  egală cu:

Din reacția a 20 grame de NaOH cu 30 grame soluție de H₂SO₄ de concentrație 49% rezultă o soluție cu concentrația procentuală în NaOH  de: