Complement simplu- Caracterul acido-bazic

Intrebare 1 of 50

1. Question

1 point(s)

Câti mililitri de soluție de hidroxid de sodiu de concentrație 10⁴ M trebuie adǎugati la 10 ml soluție de hidroxid de sodiu de concentratie 10^-1 M pentru a obține o soluție cu pH=11?

1100 ml
1000 ml
100 ml
900 ml
200 ml

Intrebare 2 of 50

2. Question

1 point(s)

Care este raportul de amestecare între o soluție de acid clorhidric de concentrație 10^-5 M și o soluție de acid clorhidric de concentratie10^-2 M pentru a obține o soluție cu pH=4?

10:1
1:5
1:10
1:100
110:1

Intrebare 3 of 50

3. Question

1 point(s)

În urma introducerii într-un pahar Berzelius a 50 g solutie NaOH 20% şi 50 g soluție HCI
36,5% va avea loc:

o reactie de hidroliză.
formarea a 0,5 moli de sare.
formarea unei soluții cu caracter acid.
formarea unei solutii cu caracter bazic.
formarea unei soluții tampon.

Intrebare 4 of 50

4. Question

1 point(s)

În urma introducerii intr-un pahar Berzelius a 50 g solutie NaOH 40% şi 50 g soluție HCl 36,5% se va obține o soluțe ce conține apă în proporție de:

76,5%
29,25%
58,5%
70,75%
50%

Intrebare 5 of 50

5. Question

1 point(s)

Acizii minerali tari:

au valoarea Ka < 1.
reacționează cu fenoxizii.
nu reacționează cu baze tari.
au valoarea pka > 1.
nu reacționează cu baze slabe.

Intrebare 6 of 50

6. Question

1 point(s)

Acizii slabi:

au valoarea ka>1.
au valoarea pka< 0.
nu reactionează cu bazele
nu reacționează cu sărurile acizilor tari.
ionizează practic total în soluție apoasă.

Intrebare 7 of 50

7. Question

1 point(s)

În reacția:

B este un acid.
H2O este un acid.
BH+ este un anion.
HO- este ionul hidroniu.
H2O accepta un proton.

Intrebare 8 of 50

8. Question

1 point(s)

În reacția:

HO- este o bază.
H2O este un acid tare.
HO- este un cation.
H2O accepta un oxigen.
B formează un anion.

Intrebare 9 of 50

9. Question

1 point(s)

Bazele tari:

au valoarea kb << 1.
au valoarea pkb>> 1.
în soluție cresc valoarea pH-ului.
nu reacționează cu acizi tari.
nu reacționează cu acizi slabi.

Intrebare 10 of 50

10. Question

1 point(s)

Bazele slabe:

au valoarea kb>1.
au valoarea pkb< 1.
pot fi amine.
nu reacționează cu acizi tari.
nu reacționează cu acizi slabi.

Intrebare 11 of 50

11. Question

1 point(s)

Despre un cuplu acid – bază conjugată, la 25°C, se poate afirma:

Ka+Kb=10-14
Cu cât un acid este mai tare cu atât baza lui conjugată va fi mai tare.
pka x pkb= 14
Acidul, prin cedarea unui anion, se transformă în baza lui conjugatǎ.
Baza conjugată, prin acceptarea unui proton, se transforma în acid.

Intrebare 12 of 50

12. Question

1 point(s)

Caracterul acid al compușilor organici:

se datorează grupărilor -CH2, -CH-, -CHз.
variază în funcție de stabilitatea bazelor conjugate corespunzǎtoare.
variază în ordinea: acizi carboxilici > alcooli > fenoli
se datorează cedării unui proton de către baza conjugată corespunzătoare acidului organic
se datorează legăturilor de hidrogen formate între acid și apă.

Intrebare 13 of 50

13. Question

1 point(s)

Din punct de vedere al caracterului acid, alcoolii (R-OH) prezintă urmatoarele caracteristici:

Etanolul este acid mai tare decât fenolul.
Valorile pKa ale alcoolilor sunt negative.
Reactionează cu hidroxizii alcalini.
Prin dizolvare în apă degajă hidrogen.
Nu schimbă culoarea fenolftaleinei.

Intrebare 14 of 50

14. Question

1 point(s)

Urmatoarea substanță este sarea unui acid organic:

sulfatul de sodiu
bicarbonatul de sodiu
carbonatul de sodiu
clorura de potasiu
acetatul de sodiu

Intrebare 15 of 50

15. Question

1 point(s)

Urmǎtoarea afirmație, referitoare la acizii carboxilici, este adevarată:

Acizii carboxilici sunt acizi mai slabi decât alcoolii.
Toți acizii carboxilici sunt acizi mai slabi decât acidul carbonic.
Acizii carboxilici au pka<0.
Acizii carboxilici reacționează cu hidroxizi alcalini în solutie apoasǎ.
O moleculă de acid oxalic,acid bibazic, reactioneaza cu 4 molecule de hidroxid de sodiu.

Intrebare 16 of 50

16. Question

1 point(s)

Pentru valorile pka ale acidului acetic (1),acidului carbonic (2), acidului clorhidric (3),si fenolului (4) există raportul corect:

1<2<3<4
4<3<2<1
2<3<4<1
3<1<2<4
2<1<3<4

Intrebare 17 of 50

17. Question

1 point(s)

Umătoarea afirmație referitoare la grupările atrăgătoare de electroni este corectă:

Cresc densitatea de electroni la atomul de oxigen din gruparea-OH fenolicǎ.
Cresc densitatea de electroni la atomul de oxigen din gruparea carboxil.
Cresc stabilitatea anionului fenolat.
Cresc stabilitatea anionului hidroxil.
Scad aciditatea acizilor carboxilici.

Intrebare 18 of 50

18. Question

1 point(s)

Următoarea afirmatie referitoare la grupările respingǎtoare de electroni este adevǎrată:

Scad densitatea de electroni de la atomul de oxigen din grupa carboxil.
Scad densitatea de electroni de la atomul de oxigen din grupa-OH fenolicǎ.
Cresc stabilitatea anionului carboxilat.
Scad stabilitatea anionului fenolat.
Cuprind grupări ca: -NO2, -CI, >C=O.

Intrebare 19 of 50

19. Question

1 point(s)

Pentru compusii aromatici cu formula moleculară C₇H₈O este corectă afirmația:

Sunt maximum 4 izomeri.
Toți izomerii au caracter acid.
Toți izomerii reacționează cu hidroxidul de sodiu.
Patru izomeri conțin o grupare metil.
Toți izomerii conțin o grupare-OH.

Intrebare 20 of 50

20. Question

1 point(s)

Într-un balon cotat de 1 litru, în care se gǎsesc 50 grame soluție 11,7 % NaCl, se adaugǎ 50 g soluție NaOH 40% şi 50 g soluție HCI 36,5%, apoi se aduce la semn cu apă distilată. Ce concentrație va avea soluția finală obținută:

0,5 M
1 M
0,6 M
0,1 M
0,66 M

Intrebare 21 of 50

21. Question

1 point(s)

Următoarea afirmație este corectǎ:

lonizarea acizilor minerali tari generează anioni hidroniu.
Acizii slabi nu reacționează cu baze tari.
Un acid este cu atât mai tare cu cât valoarea exponentului de aciditate pka este mai mare.
O bază este cu atât mai tare cu cât valoarea exponentului de bazicitate pkb este mai mare.
Acidul clorhidric adăugat în apă scade valoarea pH-ului.

Intrebare 22 of 50

22. Question

1 point(s)

Următoarea afirmație este corectă:

Molecula unui acid conține obligatoriu un atom de oxigen legat printr-o legǎtură polară.
Tǎria unui acid HA depinde de polaritatea legǎturii oxigen-metal.
Tăria unui acid HA depinde de stabilitatea cationului A+.
Tăria unui acid HA depinde de labilitatea legäturii hidrogen-nemetal.
Speciile chimice ce conțin hidrogen se numesc acizi.

Intrebare 23 of 50

23. Question

1 point(s)

Următoarea afirmație este corectă:

Acidul acetic reacționează cu baza conjugată a acidului sulfuric.
Cu cât un acid este mai tare cu atât baza sa conjugată va accepta mai ușor protoni.
Un anion A' prin acceptarea unui proton regenerează baza inițială.
Un cation BH+ prin cedarea unui proton regenerează acidul initial.
Acizii minerali tari au ka> 1 şi pka < 0.

Intrebare 24 of 50

24. Question

1 point(s)

Sucul gastric are o valoare a pH-ului situată într-un domeniu acid datoritǎ continutului ridicat de acid clorhidric. Dacå se consideră valoarea pH-ului sucului gastric egalǎ cu 2, ce concentrație va avea acidul clorhidric conținut ?

2%
0.2 M
0,01 M
2M
2g/litru

Intrebare 25 of 50

25. Question

1 point(s)

Se dorește obținerea unei soluții acide prin dizolvarea în apă a unui aminoacid. Care va fi aminoacidul cel mai potrivit în acest scop?

acidul aminoacetic
acidul 2-aminopropionic
acidul 2-aminopentandioic
acidul 2,6-diaminohexanoic
acidul 2-amino-3-hidroxipropanoic

Intrebare 26 of 50

26. Question

1 point(s)

Se dorește obținerea unei soluții bazice prin dizolvarea în apă a unui aminoacid. Care va fi aminoacidul cel mai potrivit în acest scop?

valina
izoleucina
serina
lizina
cisteina

Intrebare 27 of 50

27. Question

1 point(s)

Urmǎtoarea ierarhie, raportată la valoarea pka este corectǎ:

CH3-CH2-OH > CH3-COOH > C6H5-OH>HCI
CH3-COOH > CH3-CH2-OH > C6H5-OH> HCI
CH3-CH2-OH > C6H5-OH > CH3-COOH > HCI
C6H5-OH > CHз-COOH > CH3-CH2-OH >HCI
CH3-CH2-OH > HCI>C6H5-OH > CH3-COOH

Intrebare 28 of 50

28. Question

1 point(s)

Următoarea ierarhie, raportată la valoarea pkb este corectă:

C6H5-NH2 > (C6H5)2NH > NH3 > CH3-NH2
NH3 > C6H5-NH2 > (C6H5)2NH > CH3-NH2
(C6H5)2NH > CH3-NH2 > NH3 > C6H5-NH2
(C6H5)2NH >C6H5-NH2 >NH3 > CH3-NH2
CH3-NH2 > (C6H5)2NH > C6H5-NH2 > NH3

Intrebare 29 of 50

29. Question

1 point(s)

Ordinea corectă a creșterii acidității este următoarea:

p-crezol < p-nitrofenol < acid cloroacetic < acid picric
p-nitrofenol < p-crezol < acid cloroacetic < acid picric
acid picric < p-crezol < p-nitrofenol < acid cloroacetic
acid cloroacetic < acid picric < p-crezol < p-nitrofenol
p-nitrofenol < p-crezol< acid picric< acid cloroacetic

Intrebare 30 of 50

30. Question

1 point(s)

Câți mililitri de soluție de hidroxid de sodiu de concentrație 10^-4 M trebuie adǎugați la 10 ml solutie de hidroxid de sodiu de concentratie 10^-2 M pentru a obține o soluție cu pH=11?

1000 ml
100 ml
900 ml
200 ml
110 ml

Intrebare 31 of 50

31. Question

1 point(s)

Care este raportul de amestecare Intre o soluție de acid clorhidric de concentrație 10^-5M și o soluție de acid clorhidric de concentrație 10^-3 M pentru a obtine o soluție cu pH=4?

1:10
1:100
100:1
10:1
1:5

Intrebare 32 of 50

32. Question

1 point(s)

Se amestecă 30 ml soluție acid clorhidric de concentrație 0,1 M cu 15 ml soluție hidroxid de potasiu de concentrație 0,2M într-un balon cotat de 0,2 L . Se mai adaugă 0,73 g acid clorhidric, apoi se aduce la semn cu apă distilată. Se obține o soluție având un pH egal cu:

9
12
1
5
7

Intrebare 33 of 50

33. Question

1 point(s)

Pin amestecarea a 60 ml solutie acds clorhidric de concentrație 0,3M cu60 ml soluție hidroxid de potasiu de concentrație 0,1 M se obține o soluție având un pH egal cu:

2
9
3
5
1

Intrebare 34 of 50

34. Question

1 point(s)

Într-un balon cotat de 2 litri se gasesc 500 ml soluție acid clorhidric de concentrație 0,6 M. Se mai adaugă 0,01 moli hidroxid de sodiu, apoi conținutul balonului se aduce la semn cu apă distilată. Ce pH va avea soluția finală obținutǎ ?

6
8
10
2
4

Intrebare 35 of 50

35. Question

1 point(s)

Următoarea afirmație legată de fenoli este adevaratä:

În molecula fenolilor Ar-OH, radicalul aromatic exercită un efect atrăgator de electroni.
Metalele alcaline pot reacționa cu fenolii numai în soluție apoasă.
Metalele alcaline ce pot reacționa cu fenolii pot fi: Al, Mg,Fe,Cu.
Reacția dintre fenol si sodiu produce fenoxid de sodiu si apǎ.
Fenolii ionizează practic total în soluție apoasă.

Intrebare 36 of 50

36. Question

1 point(s)

Într-un balon cotat de 1 litru se gǎsesc 500 ml soluție acid clorhidric de concentrație 0,002 M.Se mai adaugă 0,00099 moli hidroxid de sodiu, apoi continutul balonului se aduce la semn cu apă distilată. Ce pH va avea soluția finală obținută?

1
3
6
5
9

Intrebare 37 of 50

37. Question

1 point(s)

Intr-un balon cotat de 1 litru se gǎsesc 250 ml solutie hidroxid de sodiu de concentrație 0,0004 M.Se mai adaugă 0,000099 moli acid clorhidric, apoi continutul balonului se aduce la semn cu apă distilată. Ce pH va avea soluția finală obtinută?

8
9
10
2
4

Intrebare 38 of 50

38. Question

1 point(s)

Într-un balon cotat de 1 litru se gǎsesc 250 ml soluție acid clorhidric de concentrație 0,0004 M. Se mai adaugǎ 0,000099 moli hidroxid de sodiu, apoi continutul balonului se aduce la semn cu apă distilată. Ce pH va avea solutia finală obtinută ?

1
2
4
6
9

Intrebare 39 of 50

39. Question

1 point(s)

Într-un balon cotat de 1 litru se gǎsesc 500 ml solutie hidroxid de sodiu de concentrație 0,0002 M.Se mai adaugă 0,000099 moli acid clorhidric, apoi conținutul balonului se aduce la semn cu apă distilată. Ce pH va avea soluția finală obținută ?

1
3
5
8
9

Intrebare 40 of 50

40. Question

1 point(s)

Următoarea afirmație referitoare la alcooli este adevărată:

În molecula alcoolilor R-OH, radicalul aromatic exercită un efect atrăgător de electroni.
Metalele alcaline pot reacționa cu alcoolii numai în soluție apoasă.
Metalele alcaline ce pot reacționa cu alcoolii pot fi : Al, Mg, K, Na.
Reacția dintre etanol şi sodiu produce etoxid de sodiu şi apă.
Alcoolii inferiori sunt solubili în apă.

Intrebare 41 of 50

41. Question

1 point(s)

Referitor la pH este adevărată următoarea afirmație:

La amestecarea unui acid cu o bază va rezulta un amestec cu pH egal cu 14.
Întotdeauna suma pH-urilor substanțelor dintr-o solutie este egală cu 14.
Adǎugarea unor cantităti mici de acid sau bază la o soluție tampon nu modifică semnificativ pH-ul acesteia.
Solutia unui acid slab are valori ridicate ale pH-ului.
Prin amestecarea în orice proportie a unui acid tare cu apă rezultä soluțji cu același pH.

Intrebare 42 of 50

42. Question

1 point(s)

Referitor la pH este adevărată următoarea afirmație:

Este un parametru ce caracterizează tăria unui acid sau a unei baze.
Este o caracteristică a fiecărui acid sau bazǎ.
Reprezintă o măsură a concentrației de H+ dintr-o soluție apoasă.
Are valori diferite dacă substanța este în stare solidă sau gazoasǎ.
Fiecare substanță are un pH diferit.

Intrebare 43 of 50

43. Question

1 point(s)

Într-un balon cotat de 1 litru se găsesc 200 ml soluție acid clorhidric de concentrație 0.06 M. Se mai adaugå 0,002 moli hidroxid de sodiu, apoi continutul balonului se aduce la semn cu apă distilată. Ce pH va avea soluția finală obținută?

2
4
6
8
10

Intrebare 44 of 50

44. Question

1 point(s)

Referitor la pH este adevărată următoarea afirmație:

Reprezintă logaritmul cu semn schimbat al concentrației unui acid sau baze.
Reprezintă concentrația H+ dintr-o substanță.
Soluția unei baze slabe are valoare subunitară a pH-ului.
Este un parametru ce caracterizeaza soluțiile în care se gåsesc H+.
Prin amestecarea în orice proporție a unei baze tari cu apă rezultă soluții cu același pH.

Intrebare 45 of 50

45. Question

1 point(s)

Referitor la soluțiile tampon este adevărată următoarea afirmație:

Rezultă prin amestecarea unui acid cu o bază.
Neutralizează orice cantitate de acid sau de bază adăugată.
Nu există în natură, fiind preparate numai în laborator.
Un exemplu de soluție tampon este o soluție de acid acetic și acetat de sodiu.
Un exemplu de soluție tampon este o soluție de acid clorhidric și clorură de sodiu.

Intrebare 46 of 50

46. Question

1 point(s)

Referitor la soluțiile tampon este adevărată următoarea afirmație:

O soluție proteică are proprietăți de soluție tampon datorită grupărilor libere -OH și -SH.
Un sistem tampon ce contribuie la menținerea pH-ului fiziologic din organism este sistemul CO2/HCO3.
O soluție proteică nu poate neutraliza decât acizi sau baze organice.
O soluție apoasă de trigliceride poate tampona posibilele modificări de pH produse de solvenți polari.
O soluție apoasă de amidon poate tampona posibilele modificări de pH produse de solvenți hidrofobi.

Intrebare 47 of 50

47. Question

1 point(s)

Referitor la pH-ul fiziologic din sânge este adevărată urmåtoarea afirmație:

Limitele normale sunt mentinute între valorile 7,4 ± 2.
Sistemul tampon CO2/HCOз este reglat prin acțiunea plămânilor şi a rinichilor.
Plămânii modifică cantitatea de HCO3- din sânge (acidoza pulmonară).
Rinichii modifică cantitatea de CO2 din sânge (alcaloza metabolică).
Glucoza este o substanță cu rol important în valoarea pH-ului fiziologic.

Intrebare 48 of 50

48. Question

1 point(s)

Într-un pahar Berzelius, în care se gǎsesc 50 grame soluție 13,5 % NaCl, se adauga 50 g soluție NaOH 40% şi 50 g soluție HCI 36,5%. Ce cantitate de apǎ va conține soluția finală obținută:

114 grame
76 grame
100 grame
36 grame
124 grame

Intrebare 49 of 50

49. Question

1 point(s)

Fenoxidul de sodiu nu reactionează cu:

CH3OH
H2CO3
CH3I
CH2O
CH3COCI

Intrebare 50 of 50

50. Question

1 point(s)

Fenoxidul de sodiu nu poate reactiona cu:

H2SO4
NH3
CO2+H2O
HCN
CH3COOH

Average score
Your score